Cinétique électrochimique

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Cette introduction à l'étude des réactions électrochimiques s'appuie sur les trois principales méthodes utilisées dans les laboratoires de recherche : électrode à disque tournant, spectroscopie d'impédance électrochimique, voltampérométrie à balayage linéaire en tension. L'étude des réactions rédox, d'électrosorption et d'insertion par ces méthodes est détaillée. Les techniques de simplification, hypothèses cinétiques de réversibilité ou d'irréversibilité, et d'étude des mécanismes à l'aide de diagrammes de zones cinétiques sont présentées et appliquées à la corrosion et à la passivation des métaux, aux transferts successifs d'électrons, etc. ; l'accent est toujours mis sur la simulation des comportements théoriques. Les rappels d'électricité nécessaires à la présentation de la spectroscopie d'impédance électrochimique sont introduits. Les lois de la cinétique des réactions d'électrode sont ainsi présentées en tenant compte des nouvelles méthodes expérimentales, en même temps que sont fournies des techniques de calcul pour des mécanismes plus complexes que ceux traités, lorsque des solutions analytiques - régime stationnaire ou spectroscopie d'impédance - sont envisageables. L'absence d'ouvrage traitant de cinétique électrochimique est surprenante étant donné les nombreux domaines d'application et les enjeux considérables de cette discipline : elle intervient aussi bien danx l'électrosynthèse des métaux ou des produits organiques que dans le traitement de surface des matériaux, la lutte contre la corrosion ou la pollution, l'hydrométallurgie, les biotechnologies et bien d'autres domaines.

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AUTEUR Claude Montella
DATE DE PUBLICATION 1996-Jan-01
TAILLE DU FICHIER 2,30 MB
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ÉLECTROCHIMIE - Encyclopædia Universalis

Cinétique électrochimique de Claude Montella - Livre - Decitre

La cinétique d'une réaction électrochimique est gouvernée par deux étapes principales : échange des électrons à l'interface électrode/solution (ions en solution donnent ou récupèrent les −) lorsque tous les ions autour de l'électrode ont été consommés : migration des ions vers l'électrode 2.2. Facteur cinétique ...

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